人教版高中化學(xué)必修一《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT教學(xué)課件(第1課時物質(zhì)的量的單位—摩爾)，共51頁。

素養(yǎng)目標(biāo)

1.通過類比已熟悉的物理量及其常用單位，領(lǐng)會物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義及標(biāo)準的規(guī)定，完善證據(jù)推理與模型認識的能力

2.在領(lǐng)會物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上，逐步建立粒子數(shù)和宏觀質(zhì)量間的聯(lián)系，搭建起宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系橋梁，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力

素養(yǎng)初培

有關(guān)物質(zhì)的量的計算始終是貫穿整個高中化學(xué)計算的一條線，將宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀不可數(shù)的粒子數(shù)之間搭建了一座橋梁，考查了學(xué)生對物質(zhì)微觀世界的探析能力和素養(yǎng)

[深化理解]

“四化”理解物質(zhì)的量

“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等

只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如大米

必須指明具體粒子的種類，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能說“1 mol 氧”

物質(zhì)的量可以表示多個粒子的特定組合或集合體，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”

任務(wù)二　摩爾質(zhì)量

借助阿伏加德羅常數(shù)考查一定質(zhì)量的某物質(zhì)所含粒子數(shù)(如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等)的多少，考查了學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)的認識能力

[深化理解]

1.摩爾質(zhì)量的計算方法

2.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計算

下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．28 g氮氣含有的原子數(shù)為NA

B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA

C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

【答案】D

下列對于“摩爾”的理解正確的是(　　)

A．1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．32 g O2和32 g O3中所含氧原子的個數(shù)比是2∶3

錯解：A或C或D

錯因分析：物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的，且不同物質(zhì)分子中所含有的原子個數(shù)不一定相同，不明確物質(zhì)的構(gòu)成粒子易錯選A；物質(zhì)的量是一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，物理量和單位辨析不清晰，易錯選C；被O2與O3的分子構(gòu)成迷惑，易錯選D。

滿分策略：構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子等，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其分子中原子的個數(shù)也會不同；物質(zhì)的量這一物理量建立起了宏觀質(zhì)量與微觀粒子數(shù)之間聯(lián)系的橋梁，明確這些小知識點就可解決有關(guān)物質(zhì)的量的概念性問題。

正解：B

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