人教版高中化學(xué)必修一《元素周期律》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT教學(xué)課件(第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律)，共53頁(yè)。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯為例，借助實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，掌握同周期主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，從而培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的素養(yǎng)
2.通過(guò)對(duì)元素周期律內(nèi)容和實(shí)質(zhì)的探究過(guò)程，建構(gòu)微觀原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定宏觀性質(zhì)的探究思路和模式
新知導(dǎo)學(xué)
元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
第三周期元素的金屬性和非金屬性
(1)Na、Mg、Al金屬性的比較。
①與水反應(yīng)。
鈉與冷水劇烈反應(yīng)，生成強(qiáng)堿NaOH和氫氣，同時(shí)放出大量的熱。而鎂與冷水反應(yīng)緩慢，加熱至水沸騰，Mg可與水反應(yīng)，生成____________和氫氣。
②最高價(jià)氫氧化物的生成與溶解。
Al(OH)3 ：______________________________________________、____________________________________。
Mg(OH)2 ：___________________________________________、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解。
③氫氧化鋁的兩性。
氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，Al(OH)3為兩性氫氧化物。反應(yīng)的離子方程式分別為：____________________________、_____________________________。
結(jié)論：NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是________，Al(OH)3是________________，Na、Mg、Al的金屬性____________。
(2)Si、P、S、Cl非金屬性的比較。
結(jié)論：Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸_________。
元素周期律
1．內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。
2．實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子______________的周期性變化的必然結(jié)果。
試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素性質(zhì)存在周期性變化的原因。
【答案】核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，最終導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。
素養(yǎng)初培
元素性質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用的誤區(qū)
例1 下列說(shuō)法正確的是( )
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．第ⅦA族元素形成氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱
錯(cuò)解：A或B
錯(cuò)因分析：本題易忽略“同周期”的應(yīng)用前提而錯(cuò)選A項(xiàng)，或忽略“最高價(jià)氧化物”的限制條件而錯(cuò)選B項(xiàng)。第三周期元素的陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小，但陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，C錯(cuò)誤。
滿分策略：(1)元素性質(zhì)的周期性變化并不是簡(jiǎn)單的重復(fù)。而是指后一周期元素性質(zhì)及其變化趨勢(shì)再呈現(xiàn)前一周期元素性質(zhì)及其變化趨勢(shì)，并非對(duì)應(yīng)元素的性質(zhì)完全相同。(2)應(yīng)用元素周期律時(shí)，一定要注意“同周期”“同主族”等限制條件，防止機(jī)械應(yīng)用規(guī)律出錯(cuò)。
正解：D
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