人教版高中化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT免費(fèi)課件(第1課時(shí)電解質(zhì)的電離)，共43頁(yè)。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn),以變化的思想領(lǐng)會(huì)電離的概念,從而掌握電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延,逐步加強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。
2.通過(guò)對(duì)電解質(zhì)和電離概念的認(rèn)識(shí),能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角重新認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念。
3.通過(guò)歸納總結(jié),學(xué)會(huì)用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知核心素養(yǎng)。
【知識(shí)鋪墊】
1.導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能夠?qū)щ?蔗糖、酒精的水溶液不導(dǎo)電。
2.常見(jiàn)的酸有HCl、H2SO4、HNO3(寫化學(xué)式),在水溶液中都能電離出H+,常見(jiàn)的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2,在水溶液中都能電離出OH-。
3.NaCl、Na2SO4在溶液中都能產(chǎn)生Na+和陰離子Cl-、 ,故根據(jù)陽(yáng)離子分類,它們都屬于鈉鹽。
【必備知識(shí)】
一、電解質(zhì)
1.定義
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ鏗Cl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
【情境鏈接】禁漁期是指政府規(guī)定的禁止或限制捕撈海內(nèi)動(dòng)物的活動(dòng)的時(shí)期。其目的是保護(hù)水生生物的正常生長(zhǎng)或繁殖,保證魚類資源得以不斷恢復(fù)和發(fā)展。社會(huì)上有些不法分子采用通電的方法捕魚,會(huì)造成魚資源的嚴(yán)重破壞。河水為什么可以導(dǎo)電?河水是電解質(zhì)嗎?
提示 河水中含有大量的礦物質(zhì),大部分是鹽類,鹽是電解質(zhì),使河水可以導(dǎo)電。河水屬于混合物,不是電解質(zhì)。
溫馨提示 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。如蔗糖、酒精等。
2.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例):
(1)三種狀態(tài)NaCl的比較
(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的原因
①電解質(zhì)溶于水中,在水分子的作用下,形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子,故電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姟?/p>
②部分固體電解質(zhì)(如NaCl)受熱熔化,離子克服離子間的相互作用,產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子,故熔融電解質(zhì)能夠?qū)щ姟?/p>
【微思考1】(1)NaCl溶液能導(dǎo)電,NaCl溶液是電解質(zhì)嗎?
(2)純H2SO4在熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,H2SO4不是電解質(zhì)嗎?
(3)教材中描述“嚴(yán)格地說(shuō),蒸餾水也能導(dǎo)電”,根據(jù)這句話能否說(shuō)明水也屬于電解質(zhì)?
提示 (1)NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì)。
(2)H2SO4溶于水后能電離出H+和 而導(dǎo)電,所以H2SO4是電解質(zhì)。
(3)水屬于電解質(zhì)。水電離生成氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-),可以導(dǎo)電。
二、電解質(zhì)的電離
1.定義
電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
2.表示方法——電離方程式
3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
(1)酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物;
(2)堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物;
(3)鹽:由金屬陽(yáng)離子或銨根離子( )與酸根陰離子組成的化合物。
【微思考2】凡是能電離出H+的物質(zhì)一定是酸嗎?
提示 不一定。如NaHSO4在溶液中可電離出H+:NaHSO4 === Na++H++ ,但NaHSO4屬于酸式鹽。
... ... ...
關(guān)鍵詞：離子反應(yīng)PPT課件免費(fèi)下載，物質(zhì)及其變化PPT下載，電解質(zhì)的電離PPT下載，.PPTX格式；
