《離子反應(yīng)》PPT下載
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)
宏觀辨識(shí)與微觀探析
通過對(duì)溶液導(dǎo)電性的分析，從宏觀、微觀、符號(hào)三個(gè)水平上建立對(duì)電離的認(rèn)識(shí)。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知
通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)了解電解質(zhì)的概念；從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)；學(xué)會(huì)常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。
科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任
了解電離模型的發(fā)展歷史，注意生活中的用電安全問題。
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離子反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離
【思考與討論】
生活常識(shí)告訴我們，給電線設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)1-2：探究下列物質(zhì)的導(dǎo)電性。
思考：NaCl溶液為什么能夠?qū)щ姡?/p>
由此可見，NaCl溶液能導(dǎo)電的原因是NaCl固體在H2O分子的作用下:
離解出了自由移動(dòng)的 Na+和 Cl-。
NaCl固體為什么不導(dǎo)電？熔融的NaCl能導(dǎo)電嗎？
結(jié)論：熔融狀態(tài)下， NaCl也能導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)下， NaCl也電離出了自由移動(dòng)的Na+和Cl-離子。
【歸納總結(jié)】
綜上所述，物質(zhì)能否導(dǎo)電，取決于：是否存在著自由移動(dòng)的帶電粒子。
人的手長(zhǎng)上有汗水（含有NaCl溶液），存在自由移動(dòng)的離子。因此，濕手直接接觸電源容易發(fā)生觸電事故！
NaCl固體中雖然有Na+和Cl-離子，但是它們按照一定的規(guī)則緊密的排列著，不能自由移動(dòng)，所以固體NaCl不導(dǎo)電。
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一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
酸、 堿、 鹽、活潑金屬氧化物、水等
如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等
2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
非金屬氧化物、NH3、絕大多數(shù)有機(jī)物等
如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等
【課堂練習(xí)】
根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？
① 鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。
② CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。
③ CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。
④ MgCl2溶液能導(dǎo)電，所以MgCl2溶液是電解質(zhì)。
⑤ 鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。
3、注意：
（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物；
（2）電解質(zhì)是化合物，而電解質(zhì)溶液是混合物； （如：鹽酸是電解質(zhì)溶液，HCl是電解質(zhì)）
（3）電解質(zhì)一定是自身能電離產(chǎn)生離子； 在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，不一定是電解質(zhì)；（如：CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)）
（4）電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)；（如： BaSO4、AgCl 等是電解質(zhì)）
（5）電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件：水溶液或熔融狀態(tài)下。（如：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。）
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二、電離和電離方程式
1、電離及電離方程式的書寫
(1) 電離：在溶液中或在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過程。
水溶液中，NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl－的形式存在的。
熔融狀態(tài)下，克服了離子之間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl－。
(2) 電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子。
NaCl = Na+ + Cl-
左邊:化學(xué)式 右邊:離子符號(hào)
遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒
2、酸、堿、鹽的定義
寫出下列酸的電離方程式：HCl , HNO3 , H2SO4。
HCl === H+ + Cl-
HNO3 === H+ + NO3-
H2SO4 === 2H+ + SO42-
酸：電離時(shí)生成的__________全部是________的化合物。
【思考與討論】
(1) 寫出下列堿的電離方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 。
(2) 請(qǐng)結(jié)合以上電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，從電離的角度認(rèn)識(shí)堿的本質(zhì)。
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【分層作業(yè)】
A 組
1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A. 鹽酸 B. CO2 C. Fe D. BaSO4
2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
A. MgCl2 晶體 B. NaCl 溶液
C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融 KOH
B 組
1、下列電解質(zhì)，溶于水時(shí)可以電離，而熔化時(shí)難以電離的是（ ）
A. AgCl B. NaCl C. HCl D. NaOH
2、下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是（ ）
A. 氯酸鉀 B. 酒精 C. 食鹽 D. 碳酸氫鈣
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離子反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：第二課時(shí) 離子反應(yīng)
一、離子反應(yīng)和方程式的書寫
1、離子反應(yīng)
定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
2、離子方程式
定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式
3、離子方程式的書寫步驟
寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
查：① 是否符合客觀規(guī)律
② 原子個(gè)數(shù)是否守恒
③ 電荷是否守恒
④ 離子的改寫是否正確
【注意事項(xiàng)】
書寫離子方程式應(yīng)注意的問題
（1）凡不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）離子方程式注意兩易、兩等、兩查
兩易：即易溶易電離的物質(zhì)（包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。
兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等
兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。
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二、離子反應(yīng)的條件
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
(1) 生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓
(2) 生成氣體： 2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
(3) 生成水： H++OH-=H2O
思考：Zn和H2SO4置換反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？離子方程式如何書寫？
Zn+2H+ =Zn2++H2↑
溶解性口訣
(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶；
(2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)；
(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；
(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；
(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇。
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【分層作業(yè)】
A 組
1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)
KNO3 + NaCl
Na2CO3 + H2SO4
MgO + HCl
BaCl2 + H2SO4
想一想，什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢？
2．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （ ）
A．H2和O2反應(yīng)生成水
B．鋅片投入稀硫酸中
C．KClO3加熱分解制取O2
D．H2還原 CuO
B 組
3、下列離子方程式正確的是（ ）
A．Cu（OH）2與稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O
B．CaCl2與Na2CO3反應(yīng) Ca2+ + CO32- =CaCO3 ↓
C． MgO與 HCl反應(yīng) O2- + H+ =H2O
D． Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng) Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
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