《電解質(zhì)的電離 離子反應》元素與物質(zhì)世界PPT(第2課時離子反應)
第一部分內(nèi)容：學習目標
課程標準
1.通過實驗事實認識離子反應。
2．認識并掌握離子反應發(fā)生的條件。
3．掌握離子方程式的書寫方法，學會判斷離子方程式的正誤。
4．初步掌握離子共存的判斷方法。
核心素養(yǎng)
1．變化觀念：認識化學變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。
2．證據(jù)推理：通過分析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特征。
3．科學探究：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題。
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電解質(zhì)的電離離子反應PPT，第二部分內(nèi)容：知識點1 離子反應
1．探究電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)
實驗現(xiàn)象
隨著H2SO4溶液的滴入：
(1)電導率：先1________后2________；
(2)溶液：出現(xiàn)3________，溶液顏色4____________________
解釋
稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是溶液中的5____________結(jié)合生成難電離的水、6____________________結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，導致溶液中離子濃度的7________
2.離子反應
(1)概念：在溶液中8_______________的化學反應。
(2)實質(zhì)：溶液中某種離子的濃度發(fā)生了改變。
(3)發(fā)生的條件
小提示
(1)難溶的物質(zhì)指20 ℃溶解度小于0.01 g的物質(zhì)。
(2)難電離的物質(zhì)即弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)。
(3)揮發(fā)性的物質(zhì)指氣體，如CO2、SO2、NH3等。
活學活用
1．下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應的是( )
A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液
B．碳酸鈉溶液和稀硫酸
C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液
2．下列有關反應中不屬于離子反應的是( )
A．碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應
B．氫氧化銅與稀硫酸的反應
C．鋅與氯化銅溶液的反應
D．二氧化碳與生石灰的反應
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電解質(zhì)的電離離子反應PPT，第三部分內(nèi)容：知識點2 離子方程式
1．定義
用實際參加反應的1________來表示離子反應的式子。
2．書寫步驟
(1)第一種方法(以氫氧化鋇和稀硫酸的反應為例)
第一步：明確反應物在溶液中的主要2________及微粒間的3________關系，分別用4________或5________表示。對于6________、7________的反應物(如8______________________)，根據(jù)其電離方程式明確溶液中存在的離子，寫出它們的9________；對于其他反應物，則用它們的10________來表示。
第二步：確定發(fā)生化學反應的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關系
判斷微粒中哪些能夠相互作用，使溶液中某種或某些離子的濃度改變。推測反應后的產(chǎn)物，用11________或12________表達產(chǎn)物在水溶液中的存在形式，并標注發(fā)生反應的微粒間的13________關系。其中難溶、難電離或具有揮發(fā)性的物質(zhì)用14________表示。
對于氫氧化鋇與稀硫酸的反應：
第三步：寫出離子方程式并配平
將相互作用的微粒的符號寫在等號左邊，把微粒之間作用結(jié)果的符號寫在等號右邊，并根據(jù)15________守恒以及16________________守恒配平離子方程式。
氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式為2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
3．意義
離子方程式不僅可以表示22________反應，而且還可以表示23________反應，并揭示了這類反應的實質(zhì)。如常見強酸、強堿中和反應的離子方程式見下表：
化學方程式 離子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 24____________________
KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
重難點撥
1．離子方程式的書寫規(guī)則
(1)易溶于水的物質(zhì)、易電離的物質(zhì)(如可溶性酸、堿、鹽)在離子方程式中應寫離子形式；
(2)單質(zhì)、氧化物、難電離的電解質(zhì)(如弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)和氣體等，在離子方程式中一律寫化學式；
(3)亞硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在離子方程式中應寫其分子式；
(4)對微溶物質(zhì)，在反應中強調(diào)其溶解的一面時(如澄清溶液)應改寫為離子形式，在反應中強調(diào)其難溶的一面時(如作為生成物或濁液、固體)應寫其化學式。
2．離子方程式的正誤判斷
(1)看離子反應是否符合客觀事實
例如，F(xiàn)e跟稀鹽酸反應，寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，應寫成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看反應能否用離子方程式表示
不是在溶液中進行的反應，不能用離子方程式表示。例如，H2＋Cl2=====點燃2HCl等。
(3)看各物質(zhì)的拆分是否正確
例如，CaCO3跟稀鹽酸反應，寫成CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O是錯誤的，應寫成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(4)看是否守恒(原子個數(shù)守恒、電荷守恒等)
例如，Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag是錯誤的，應寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看是否漏掉離子反應
例如，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應，寫成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是錯誤的。
(6)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確
例如，稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
活學活用
1．寫出下列反應的離子方程式：
(1)KOH溶液和HCl溶液反應
____________________________________________________。
(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反應
____________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應
____________________________________________________。
(4)碳酸鈣和HCl溶液反應
____________________________________________________。
(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應
____________________________________________________。
2．(2019•郴州高一期末)下列化學反應的離子方程式正確的是( )
A．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
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電解質(zhì)的電離離子反應PPT，第四部分內(nèi)容：知識點3 離子反應的應用
1．利用離子反應檢驗某種離子是否存在
檢驗離子 使用的試劑 反應現(xiàn)象 反應的離子方程式
Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，產(chǎn)生1________，再加稀硝酸，2___________Cl－＋Ag＋===AgCl↓
SO2－4 BaCl2溶液、稀鹽酸 加足量稀鹽酸無3________，再加BaCl2溶液，4_______________ Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
2.判斷離子能否大量共存
離子共存的判斷原則——5__________。
3．物質(zhì)的除雜和分離
(1)利用離子反應除去雜質(zhì)的思路和方法
①分析6__________，確定要7__________和8_________________。
②明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的9__________。
③選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為10________或11_______的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影響12_____________，且應13__________。
④分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去。
⑤綜合考慮14__________和可能15_______________，確定16____________和17____________
重難點撥
1．氯離子(Cl－)的檢驗
(1)檢驗原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。
(2)可能存在的干擾離子：CO2－3。
因為CO2－3＋2Ag＋===Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟稀硝酸反應而溶解：Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O。
(3)試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。
(4)檢驗方法
待測液――→滴加AgNO3溶液白色沉淀――→滴加稀硝酸沉淀不溶解―→存在Cl－
2．硫酸根離子(SO2－4)的檢驗
(1)檢驗原理：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
(2)可能存在的干擾離子：CO2－3、SO2－3、Ag＋。
因為Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓；Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓；Ag＋＋Cl－===AgCl↓。但CO2－3、SO2－3、Ag＋均可用稀鹽酸排除。
(3)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。
(4)檢驗方法
待測液――→滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象――→滴加BaCl2溶液白色沉淀―→存在SO2－4
3．離子共存
(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存
①生成難溶性的鹽：Ca2＋與CO2－3，Ba2＋與CO2－3、SO2－4，
Ag＋與Cl－等；
②生成難溶性的堿：OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
(2)生成氣體的離子不能大量共存
H＋與CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。
(3)生成弱電解質(zhì)的離子不能大量共存
H＋與OH－、CH3COO－，OH－與NH＋4、HCO－3等。
活學活用
1．下列檢驗試樣中有無SO2－4的操作及結(jié)論正確的是( )
A．滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO2－4
B．加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有SO2－4
D．先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4
2．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )
A．無色溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋
B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－
C．含SO2－4的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．酸性溶液中：Na＋、SO2－4、Cl－、NH＋4
3．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是( )
①過濾�、诩舆^量NaOH溶液 ③加適量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
A．④①②⑤③ B．④②⑤①③
C．①④②⑤③ D．②⑤④①③
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電解質(zhì)的電離離子反應PPT，第五部分內(nèi)容：合格考訓練
1．(2019•建水第六中學高一期中)下列離子方程式正確的是( )
A．向澄清石灰水中加入鹽酸：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2O
B．向鹽酸中加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O
2．(2019•沾益第四中學高一期末)能用H＋＋OH－===H2O來表示的化學反應是( )
A．Cu(OH)2和稀H2SO4反應
B．NaOH溶液和HNO3溶液反應
C．KOH溶液和NaHCO3溶液反應
D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應
3．小明在實驗室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是( )
A．Na＋ B．Ba2＋
C．Mg2＋ D．Cl－
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