人教版高中化學(xué)必修一《化學(xué)鍵》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT課件，共73頁(yè)。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.了解離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過(guò)程，增強(qiáng)微觀探析的習(xí)慣和能力
2.能用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程。能用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)
3.能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。簡(jiǎn)單了解分子間作用力、氫鍵等概念及其對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響
新知導(dǎo)學(xué)
1．離子鍵
(1)氯化鈉的形成過(guò)程。
鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定，它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，這兩種帶相反電荷的離子通過(guò)________________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
(2)離子鍵：__________________之間的相互作用。
①成鍵粒子：__________________。
②成鍵本質(zhì)：相互作用即靜電作用(包括_________和_________)。
③成鍵元素：一般是__________元素與____________元素。
2．離子化合物
(1)概念：由__________構(gòu)成的化合物。
(2)常見(jiàn)類型。
①?gòu)?qiáng)堿，如NaOH、KOH等。
②絕大多數(shù)鹽，如NaCl、K2SO4等。
③活潑金屬氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
共價(jià)鍵
1．共價(jià)鍵
(1)HCl形成過(guò)程。
H原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均未達(dá)到2或8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H原子不易失去電子，只能通過(guò)形成共用電子對(duì)滿足各自穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求。
(2)概念及成鍵要素。
【答案】(2)共用電子對(duì) 原子 非金屬元素
2．分類
3．共價(jià)化合物
【答案】共用電子對(duì) HCl H2O CO2 SO2 H2SO4 HNO3 CH4
素養(yǎng)初培
任務(wù)一 離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的比較
該知識(shí)點(diǎn)在考題中多以如下方式考查：電子式的書(shū)寫(xiě)(多與其他化學(xué)用語(yǔ)一起)、化合物類型判斷、化學(xué)鍵類型判斷
有物質(zhì)①N2�、贑O2�、跦2O ④Na2O�、軳H4Cl ⑥MgBr2�、逳Cl3
(1)上述物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的有哪些物質(zhì)？只含離子鍵的有哪些物質(zhì)？既含共價(jià)鍵又含離子鍵的物質(zhì)有哪些？
【答案】①②③⑦�、堍蕖、�
(2)含有極性鍵的離子化合物有哪些？
【答案】⑤
(3)只含極性鍵的共價(jià)化合物有哪些？
【答案】②③⑦
任務(wù)二 電子式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷
該知識(shí)點(diǎn)在考題中常涉及的考查方式有：電子式的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷(多與核素符號(hào)、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)一起考查)、化學(xué)鍵類型判斷等
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