人教版高中化學必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—鈉和氯PPT課件下載(第1課時氯氣的性質(zhì))，共45頁。

素養(yǎng)目標

1.通過閱讀,了解有關(guān)“從氯氣的發(fā)現(xiàn)到氯被確認為一種新元素”的歷史進程,感受化學對人類文明進步的貢獻,培養(yǎng)實驗探究與創(chuàng)新意識。

2.從氯原子結(jié)構(gòu),特別是最外層電子角度,結(jié)合實驗探究,認識氯氣的強氧化性,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合探究物質(zhì)性質(zhì)的能力。

3.初步了解次氯酸的弱酸性、強氧化性和不穩(wěn)定性,結(jié)合其漂白性,認識氯氣、次氯酸在生產(chǎn)、生活中的應用,增強環(huán)保意識,強化自身的社會責任感。

【知識鋪墊】

1.氯元素的原子符號為Cl,原子序數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

2.鈉能與氯氣反應,化學方程式為2Na+Cl2 == 2NaCl,反應中氯氣作

氧化劑,表現(xiàn)氧化性,產(chǎn)物中氯顯-1價。

3.你在生活中經(jīng)常接觸到的含氯物質(zhì)有哪些?

提示 食鹽、海水、“84”消毒液、漂白粉等。

4.為什么氯元素被稱為“成鹽元素”?

提示 氯元素是活潑的非金屬元素,易與金屬元素化合形成鹽。

【必備知識】

一、氯的存在與氯氣

1.氯的存在

氯是一種重要的“成鹽元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中,還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。

2.氯氣的發(fā)現(xiàn)

18世紀70年代,瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱制得了氯氣,但未確認,直到1810年,英國化學家戴維才確認氯氣。

3.氯氣的主要用途

氯氣是一種重要的化工原料,用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。

二、氯氣的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

溫馨提示  聞氣體的方法是用手在瓶口輕輕扇動,僅使少量氣體飄進鼻孔。

2.氯原子的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系

氯原子最外層有7個電子,化學反應中容易得到1個電子,達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故Cl2是很活潑的非金屬單質(zhì),具有強氧化性。

【情境鏈接】消滅地鼠的方法有很多,其中一種方法是將氯氣通入鼠洞中,想一想利用的是氯氣的什么性質(zhì)?

提示 氯氣的密度大于空氣且有毒。利用氯氣的密度大于空氣,能順利通入鼠洞,利用氯氣的毒性將地鼠消滅。

3.化學性質(zhì)

(1)與金屬單質(zhì)反應

溫馨提示  Cl2是一種強氧化劑,和變價金屬反應時,生成最高價態(tài)金屬氯化物。

(2)與非金屬單質(zhì)反應

純凈的氫氣可在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,反應生成的氣體是HCl,它在空氣中與水蒸氣結(jié)合,呈現(xiàn)霧狀。

化學方程式為H2+Cl2===2HCl。

【微思考1】通過氫氣在氯氣中的燃燒,你對“燃燒”有何新的認識?

提示 任何發(fā)光、放熱的劇烈的化學反應都叫燃燒,燃燒不一定要有氧氣參加。

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