人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT教學(xué)課件(第1課時氧化還原反應(yīng))，共44頁。

素養(yǎng)目標(biāo)

1.通過氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的相關(guān)概念和實質(zhì)的學(xué)習(xí),體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。

2.通過對氧化還原反應(yīng)的特征——元素化合價的升降的理解,體會氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移,培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。

3.通過對氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法的分析,理解證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

【知識鋪墊】

1.物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

2.在反應(yīng)CuO+H2 == Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被H2還原生成Cu。

3.在反應(yīng)Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu中,Fe元素的化合價從0價升高到+2價,Cu元素的化合價從+2價降低到0價。

4.在化合物中化合價顯+1價的元素有:鈉、鉀、氫、銀等;顯+2價的元素有:鈣、鎂、鋅、鋇等;鋁顯+3價,鐵有+2價和+3價;通常氧是-2價,碳有+2和+4價,硫有-2、+4和+6價。

【必備知識】

一、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)

1.從得氧、失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

反應(yīng):2CuO+C== 2Cu+CO2↑

(1)CuO失氧,發(fā)生了還原反應(yīng),該物質(zhì)是氧化劑。

(2)C得氧,發(fā)生了氧化反應(yīng),該物質(zhì)是還原劑。

結(jié)論:從得氧、失氧的角度看,一種物質(zhì)得到氧被氧化,一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

2.從元素化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

(1)反應(yīng):Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

①鐵元素化合價降低,Fe2O3失氧,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。

②碳元素化合價升高,CO得氧,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。

(2)反應(yīng):Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu(反應(yīng)中沒有物質(zhì)得氧、失氧)

①Fe元素化合價升高,Fe發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。

②Cu元素化合價降低,CuSO4發(fā)生還原反應(yīng),被還原。

(3)結(jié)論:①氧化反應(yīng)是化合價升高的化學(xué)反應(yīng);還原反應(yīng)是化合價降低的化學(xué)反應(yīng)。

②氧化還原反應(yīng)的特征:反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

(1)反應(yīng):2Na+Cl2==2NaCl

①氯元素化合價降低,氯原子得電子,Cl2發(fā)生還原反應(yīng),被還原。

②鈉元素化合價升高,鈉原子失電子,Na發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。

(2)反應(yīng):H2+Cl2==2HCl

①氯元素化合價降低,共用電子對偏向氯原子,Cl2發(fā)生還原反應(yīng),被還原。

②氫元素化合價升高,共用電子對偏離氫原子,H2發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。

(3)結(jié)論:①氧化反應(yīng):有元素的原子失去電子或電子對偏離的反應(yīng);還原反應(yīng):有元素的原子得到電子或電子對偏向的反應(yīng)。

②氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)前后有電子的得失或偏移。

二、四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系 

(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

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